هل يتساوى المردود الفعلي والمردود النظري في التفاعل الكيميائي؟
يُستخدم مفهوم المردود في الكيمياء للتعبير عن كمية المادة الناتجة من التفاعل. وعند إجراء التجارب، نميّز بين المردود النظري الذي نحسبه، والمردود الفعلي الذي نحصل عليه عمليًا. وتساعد المقارنة بينهما على تقييم كفاءة التفاعل وطريقة جمع الناتج.
ما المردود النظري؟
المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج يمكن تكوينها وفق الحسابات الكيميائية، اعتمادًا على كمية المادة المتفاعلة المحدِّدة للتفاعل ومعادلته الموزونة. ويفترض هذا الحساب اكتمال التفاعل وفق المعادلة دون فقد للناتج أو حدوث تفاعلات جانبية تستهلك المتفاعلات.
لذلك، يمثل المردود النظري قيمة مرجعية تُقارن بها نتائج التجربة.
ما المردود الفعلي؟
المردود الفعلي هو كمية الناتج التي نحصل عليها ونقيسها عند تنفيذ التفاعل في المختبر. ويكون غالبًا أقل من المردود النظري؛ فقد لا يكتمل التفاعل، أو تحدث تفاعلات جانبية، أو يُفقد جزء من الناتج أثناء نقله أو ترشيحه أو تنقيته.
فمثلًا، إذا توقعت الحسابات إنتاج عشرة جرامات، وجُمعت ثمانية جرامات عمليًا، فإن المردود النظري يساوي عشرة جرامات، والفعلي يساوي ثمانية جرامات.
متى يتساوى المردودان؟
يتساوى المردود الفعلي مع النظري عندما تكون نسبة المردود المئوية ١٠٠٪، وتُحسب بالعلاقة:
المردود المئوي = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × ١٠٠.
إذن، يمكن أن يتساويا في الحالة المثالية، لكن لا يصح اعتبار تساويهما قاعدة تنطبق على جميع التفاعلات الكيميائية. وتتطلب المقارنة أيضًا قياس الناتج بصورة صحيحة والتأكد من نقاوته.
الإجابة النهائية: خطأ إذا كان المقصود أنهما يتساويان دائمًا؛ فالمردود الفعلي غالبًا أقل من النظري، ويتساويان عند مردود مئوي قدره ١٠٠٪.